Оксид хрома(II)
| Оксид хрома(II) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид хрома(II) |
| Традиционные названия | закись хрома |
| Хим. формула | CrO |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое вещество черного или красного цвета |
| Молярная масса | 68 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1550 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12018-00-7 |
| Безопасность | |
| Токсичность | Нетоксичен |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Оксид хрома(II) (закись хрома) — это черные или красные кристаллы. Основный оксид хрома. Неорганическое соединение.
Получение
Получают окислением амальгамы хрома CrHg3 или CrHg азотной кислотой или кислородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2CrHg_3 + O_2 \rightarrow 2CrO + 6Hg} }[/math]
Или восстановлением оксида хрома(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{H_3PO_2 + 2Cr_2O_3 \rightarrow 4CrO + H_3PO_4} }[/math]
Также можно получить термическим разложением карбонила Сr(СО)6.
Химические свойства
При 697°С разлагается на металлический хром и оксид хрома(III):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3CrO \rightarrow Cr_2O_3 + Cr} }[/math]
Восстанавливается водородом до металлического хрома при 1000°С:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CrO + H_2 \xrightarrow{1000^oC} Cr + H_2O} }[/math]
Также можно восстановить коксом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CrO + C \xrightarrow{t} Cr + CO} }[/math]
Проявляет основные свойства, к примеру, растворяется в соляной кислоте с выделением воды и хлорида хрома(II):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CrO + 2HCl \rightarrow CrCl_2 + H_2O} }[/math]
Не растворим в разбавленных серной и азотной кислотах.
При нагревании на воздухе быстро окисляется до оксида хрома(III), проявляя свои сильные восстановительные свойства. При температуре белого каления восстановительные свойства усиливаются настолько, что оксид хрома(II) начинает отнимать кислород у углекислого газа:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2CrO + CO_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ Cr_2O_3 + CO } }[/math]
Физические свойства
Существует в двух полиморфных формах. Может быть красным (не пирофорен) и чёрным пирофорным порошком (самовоспламеняется на воздухе), поэтому чёрную модификацию сохраняют под слоем воды (с водой не взаимодействует). Образует гексагональные пластинчатые кристаллы. Как и все оксиды хрома, тугоплавок, температура плавления 1550°С. Не растворим в воде.
Токсичность
Соединения хрома с валентностью менее 6 малотоксичны. Опасными ядами и канцерогенами признаны соединения хрома с валентностью 6+, такие как Оксид хрома (VI).
Литература
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 380
- Неорганические соединения хрома: Справочник. - Л.: Химия, 1981. - С. 9
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
Источники
- https://web.archive.org/web/20110616145748/http://www.onx.distant.ru/elements/24-Cr_soed.html
- www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5083.html